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【工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q;Q=1025kJ·mol—1(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”】
1人问答
更新时间:2024-03-28 19:20:15
问题描述:

 工业制硝酸的主要反应是:

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q;Q=1025kJ·mol—1   

(1)该反应的平衡常数表达式为K=________________;升高温度K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________(填序号)。

  

 

 

 

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

   时间/浓度

 

c(NH3)(mol/L)

 

C(O2)(mol/L)

 

 C(NO)(mol/L)

 

   起始

 

   0.8

 

   1.6

 

   0

 

   第2min

 

   0.6

 

   a

 

   0.2

 

   第4min

 

   0.3

 

   0.975

 

   0.5

 

   第6min

 

   0.3

 

   0.975

 

   0.5

 

   第8min

 

   0.8

 

   1.6

 

   0.5

 

①起始时物料比c(O2):c(NH3)>1.25,其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________mol/L·min;

③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是________(填序号)

a.使用催化剂  b.升高温度  c.增大压强  d.增加O2的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

 

邱远回答:
   (1)[NO]4[H2O]6/[NH3]4[O2]5(1分)    减小(1分) (2)c(2分)   (3)①可增大NH3的转化率(1分)   ②0.1875(1分)     ③a、b(2分)                ④增加反应物的浓度(1分)        
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