在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法不正确的是（）A．反应开始时的速率
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更新时间：2024-04-19 01:51:44
问题描述：
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法不正确的是（）
A．反应开始时的速率：甲=乙
B．反应所需的时间：甲＞乙
C．参加反应锌的质量：甲=乙
D．两份酸溶液的物质的量浓度：甲＞乙
陈雪萌回答：
A．反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以其反应速率相等，故A正确；
B．反应过程中CH3COOH继续电离出氢离子，反应速率与氢离子浓度成正比，所以反应过程中醋酸反应速率大于盐酸，反应速率越大反应时间越短，所以反应所需的时间：甲＞乙，故B正确；
C．生成氢气的量相等，根据转移电子相等知，二者消耗Zn的质量相等，故C正确；
D．pH相等的HCl和CH3COOH，C（HCl）＜C（CH3COOH），故D错误；
故选D．
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