1）酸+盐─→新酸+新盐 　　反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水. 　　如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　（2）酸+碱─→盐+水 　　反应物中至少有一种是可溶的. 　　如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 　　（3）盐+盐─→两种新盐 　　反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的. 　　如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ 　　（4）盐+碱─→新盐+新碱 　　反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）. 　　如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O 　　Fe(OH)3与NaCl不发生反应 　　注意：酸+碱性氧化物─→盐+水和碱+酸性氧化物─→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应. 　　复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） 　　（1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸） 　　（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成 　　方法指导： 　　概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式. 　　注意：酸+碱性氧化物─→盐+水和碱+酸性氧化物─→盐+水,是否属于复分解反应尚无定论,建议在答题时回避上述两种反应. 　　1．复分解反应的概念 　　由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行. 　　可简记为AB＋CD=AD＋CB 　　复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.) 　　为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性. 　　方法指导： 　　复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应[1]的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应. 　　[编辑本段]2．复分解反应发生的条件 　　根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.酸,碱,盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成. 　　溶解性顺口溜： 　　钾钠铵硝溶,硝酸影无踪； 　　溶碱有四种：钾钠钡钙； 　　氯化物除银,硫酸盐除钡； 　　碳酸盐只有钾钠铵溶.

　　性质最重要的就是都具有两性，既能与酸反应又能与碱反应。2NaHSO4+2NH3.H2O===Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2OCa(HCO3)2+NaOH(少)===CaCO3+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH(过)===CaCO3+Na2CO3+2H2O电离时生成的阳离子除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。酸碱性判断①水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如NH4HSO4，溶液呈酸性。(溶液显酸性是由于NH4+水解，离子方程：NH4++H2O=NH3·H2O+H+)②水溶液呈碱性的酸式盐：一般为强碱弱酸的酸式盐，如：HPO42-盐，HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。酸式盐热稳定性一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热CaCO3=CaO+CO2↑，(条件高温)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O(条件加热)与酸碱反应弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O水解程度对比强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3