【某燃料电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列说法正确的是（）A．放电时CO32-向负极移动B．该电池正极反应式为】
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更新时间：2024-04-20 10:26:12
问题描述：
某燃料电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列说法正确的是（）
A．放电时CO32-向负极移动
B．该电池正极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．电池放电时，电池中CO32-数目逐渐减少
D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路
沈博昌回答：
A．原电池放电时，阴离子碳酸根离子向负极移动，阳离子向正极移动，从而形成闭合回路而产生电流，故A正确；
B．该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B错误；
C．根据总反应式可知，电池中CO32-的物质的量不变，故C错误；
D．电池放电时，电子负极流向正极，电解质中阴阳离子定向移动形成电流，从而形成闭合回路，故D错误；
故选A．
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