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1.标况下1L水溶解了一定体积氨气,所得的溶液密度为0.91g/cm*3物质的量浓度17.2mol/L则溶解的氨气体积为2.在1000g水中加入多少mol氯化钠,才能使其浓度恰好为4.0mol/L?(计算结果保留一位小数)第二
1人问答
更新时间:2024-03-29 23:48:07
问题描述:

1.标况下1L水溶解了一定体积氨气,所得的溶液密度为0.91g/cm*3物质的量浓度17.2mol/L则溶解的氨气体积为

2.在1000g水中加入多少mol氯化钠,才能使其浓度恰好为4.0mol/L?(计算结果保留一位小数)

第二个要考虑溶液体积变化!

溶液体积没错--

想问下三楼58.5g*4/1000ml=23.4g100ml,约相当于溶质质量分数为20.5%

那个式子得出的是密度然后质量分数就怎么出来了?

朴松昊回答:
  (1).设溶解的氨气体积是V升.   氨气的摩尔数:V/22.4;   氨气的质量g数:17V/22.4;   氨水的体积ml数:[(17V/22.4)+1000]/0.91   根据题意有计算式:   1000*(V/22.4)/{[(17V/22.4)+1000]/0.91}=17.2   1000*0.91V=17.2*17V+1000*22.4*17.2   V=1000*22.4*17.2/(1000*0.91-17.2*17)   =385280/617.6   =624L.   (2).氯化钠溶于水要占一定的体积,其值很难计算,只能引用有关数据.   4mol/L的氯化钠水溶液其质量/体积浓度是:   58.5g*4/1000ml=23.4g/100ml,约相当于溶质质量分数为20.5%.   (“23.4g/100ml”是“溶质质量克/溶液体积100毫升”百分比浓度,   而“20.5%”是“溶质质量克/溶液质量克”百分比浓度,即溶质质   量分数)   设加入的氯化钠摩尔数是n,则:   58.5n/(58.5n+1000)=20.5%   58.5n-58.5*0.205n=1000*0.205   n=205/(58.5-58.5*0.205)   =205/46.5=4.4mol.
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